Test diagnostyczny z chemii dla klas 7 i 8

Przedmiot: Chemia

Dodane: dzisiaj o 13:16

Test diagnostyczny z chemii dla klas 7–8

Imię i nazwisko: ..................................................... Klasa: ..................... Data: .....................

Instrukcja: Przeczytaj uważnie polecenia. Test zawiera zadania zamknięte i otwarte. Odpowiadaj samodzielnie. Przy zadaniach otwartych zapisuj tok rozumowania tam, gdzie to potrzebne.

Liczba punktów: 40

Czas pracy: 45–60 minut

Zadanie 1. Wybierz jedną poprawną odpowiedź. (1 p) Który z podanych symboli oznacza tlen? A. H B. O C. N D. Cl

Zadanie 2. Wybierz jedną poprawną odpowiedź. (1 p) Która z podanych substancji jest mieszaniną? A. Woda destylowana B. Tlen C. Powietrze D. Żelazo

Zadanie 3. Wybierz jedną poprawną odpowiedź. (1 p) Wskaż zjawisko chemiczne. A. Topnienie lodu B. Rozpuszczanie cukru w wodzie C. Spalanie drewna D. Kruszenie kredy

Zadanie 4. Wybierz jedną poprawną odpowiedź. (1 p) Atom jest elektrycznie obojętny, ponieważ: A. ma tylko protony B. liczba protonów jest równa liczbie elektronów C. liczba neutronów jest równa liczbie elektronów D. nie zawiera cząstek elementarnych

Zadanie 5. Wybierz jedną poprawną odpowiedź. (1 p) Liczba atomowa określa liczbę: A. neutronów w jądrze B. elektronów i neutronów C. protonów w jądrze D. wszystkich cząstek w atomie

Zadanie 6. Wybierz jedną poprawną odpowiedź. (1 p) Wiązanie chemiczne powstaje dzięki: A. oddziaływaniom jąder atomowych B. oddziaływaniom elektronów walencyjnych C. obecności neutronów D. wyłącznie wysokiej temperaturze

Zadanie 7. Wybierz jedną poprawną odpowiedź. (1 p) Który wzór sumaryczny oznacza wodę? A. CO2 B. H2 C. H2O D. NaCl

Zadanie 8. Wybierz jedną poprawną odpowiedź. (1 p) Odczyn obojętny ma roztwór o pH: A. 3 B. 5 C. 7 D. 11

Zadanie 9. Wybierz jedną poprawną odpowiedź. (1 p) Który z podanych tlenków reaguje z wodą, tworząc kwas? A. Tlenek magnezu B. Tlenek wapnia C. Tlenek siarki(IV) D. Tlenek miedzi(II)

Zadanie 10. Wybierz jedną poprawną odpowiedź. (1 p) Wodorotlenki to związki chemiczne zbudowane z: A. atomów metalu i reszty kwasowej B. atomów wodoru i niemetalu C. kationu metalu i grupy wodorotlenkowej D. samych atomów tlenu

Zadanie 11. Wybierz jedną poprawną odpowiedź. (1 p) Sól kuchenna to: A. KNO3 B. NaCl C. HCl D. NaOH

Zadanie 12. Wybierz jedną poprawną odpowiedź. (1 p) Reakcja zobojętniania zachodzi między: A. metalem a niemetalem B. kwasem a zasadą C. tlenkiem metalu a metalem D. solą a wodą

Zadanie 13. Wybierz jedną poprawną odpowiedź. (1 p) Który z metali reaguje z kwasem chlorowodorowym, wydzielając wodór? A. Miedź B. Srebro C. Cynk D. Złoto

Zadanie 14. Wybierz jedną poprawną odpowiedź. (1 p) Szereg aktywności metali informuje o: A. barwie metali B. zdolności metali do oddawania elektronów C. gęstości metali D. temperaturze topnienia metali

Zadanie 15. Wybierz jedną poprawną odpowiedź. (1 p) Korozja żelaza prowadzi do powstawania: A. rtęci B. rdzy C. siarki D. wodoru

Zadanie 16. Uzupełnij zdania. (4 p) Wpisz odpowiednie wyrazy: fizyczne, chemiczne, pierwiastek, związek chemiczny

1. Substancja zbudowana z atomów jednego rodzaju to ........................................ 2. Substancja zbudowana z co najmniej dwóch pierwiastków to ........................................ 3. Spalanie jest zjawiskiem ........................................ 4. Parowanie jest zjawiskiem ........................................

Zadanie 17. Dopasuj pojęcia do opisów. (4 p) Wpisz obok numeru odpowiednią literę.

1. Atom 2. Cząsteczka 3. Jon dodatni 4. Jon ujemny

A. atom lub grupa atomów, która przyjęła elektrony B. najmniejsza część pierwiastka zachowująca jego właściwości C. atom lub grupa atomów, która oddała elektrony D. najmniejsza część substancji mogąca istnieć samodzielnie

1. ........ 2. ........ 3. ........ 4. ........

Zadanie 18. Uzupełnij tabelę. (4 p)

| Nazwa substancji | Wzór chemiczny | |------------------------|----------------| | dwutlenek węgla | ........................ | | tlen | ........................ | | wodorotlenek sodu | ........................ | | kwas siarkowy(VI) | ........................ |

Zadanie 19. Podaj nazwy podanych wzorów. (4 p) a) HCl – ................................................................ b) CaO – ................................................................ c) KOH – ................................................................ d) MgCl2 – ................................................................

Zadanie 20. Zapisz, czy zdanie jest prawdziwe, czy fałszywe. (4 p) a) Wszystkie metale są gazami. ................ b) Mieszaninę można rozdzielić metodami fizycznymi. ................ c) W reakcji chemicznej powstają nowe substancje. ................ d) Wodorotlenek sodu ma odczyn kwasowy. ................

Zadanie 21. Uzupełnij równania reakcji. (4 p) a) Mg + O2 → ........................................ b) CaO + H2O → ........................................ c) HCl + NaOH → ........................................ + ........................................ d) Zn + HCl → ........................................ + H2

Zadanie 22. Rozwiąż zadanie obliczeniowe. (3 p) Oblicz masę cząsteczkową wody H2O, wiedząc, że: H = 1 u, O = 16 u

Miejsce na obliczenia:

........................................................................................................ ........................................................................................................ ........................................................................................................

Odpowiedź: ........................................................................

Zadanie 23. Rozwiąż zadanie obliczeniowe. (3 p) Oblicz masę cząsteczkową dwutlenku węgla CO2, wiedząc, że: C = 12 u, O = 16 u

Miejsce na obliczenia:

........................................................................................................ ........................................................................................................ ........................................................................................................

Odpowiedź: ........................................................................

Zadanie 24. Zadanie otwarte. (4 p) Wyjaśnij, czym różni się metal od niemetalu. Podaj po dwie cechy metali i niemetali.

........................................................................................................ ........................................................................................................ ........................................................................................................ ........................................................................................................

Zadanie 25. Zadanie otwarte. (4 p) Opisz, jak można odróżnić roztwór kwasowy od zasadowego za pomocą wskaźnika. Podaj przykład wskaźnika i napisz, jaką przyjmuje barwę w kwasie i w zasadzie.

........................................................................................................ ........................................................................................................ ........................................................................................................ ........................................................................................................

Klucz odpowiedzi i schemat punktowania

Zadanie 1. B Zadanie 2. C Zadanie 3. C Zadanie 4. B Zadanie 5. C Zadanie 6. B Zadanie 7. C Zadanie 8. C Zadanie 9. C Zadanie 10. C Zadanie 11. B Zadanie 12. B Zadanie 13. C Zadanie 14. B Zadanie 15. B

Zadanie 16. 1. pierwiastek 2. związek chemiczny 3. chemiczne 4. fizyczne

Zadanie 17. 1. B 2. D 3. C 4. A

Zadanie 18. dwutlenek węgla – CO2 tlen – O2 wodorotlenek sodu – NaOH kwas siarkowy(VI) – H2SO4

Zadanie 19. a) kwas chlorowodorowy b) tlenek wapnia c) wodorotlenek potasu d) chlorek magnezu

Zadanie 20. a) fałsz b) prawda c) prawda d) fałsz

Zadanie 21. a) MgO b) Ca(OH)2 c) NaCl + H2O d) ZnCl2

Zadanie 22. 2 · 1 u + 16 u = 18 u Odpowiedź: 18 u

Zadanie 23. 12 u + 2 · 16 u = 44 u Odpowiedź: 44 u

Zadanie 24. Przykładowa odpowiedź: Metale zwykle dobrze przewodzą prąd i ciepło, mają połysk oraz są kowalne i ciągliwe. Niemetale zazwyczaj słabo przewodzą prąd i ciepło, nie mają metalicznego połysku i są kruche w stanie stałym.

Punktowanie: – poprawne wyjaśnienie różnicy: 1 p – 2 cechy metali: 1 p – 2 cechy niemetali: 1 p – poprawność językowa i rzeczowa: 1 p

Zadanie 25. Przykładowa odpowiedź: Do odróżnienia roztworu kwasowego od zasadowego można użyć wskaźnika, na przykład lakmusu, oranżu metylowego albo fenoloftaleiny. Lakmus w kwasie ma barwę czerwoną, a w zasadzie niebieską.

Punktowanie: – wskazanie, że używa się wskaźnika: 1 p – podanie przykładu wskaźnika: 1 p – barwa w kwasie: 1 p – barwa w zasadzie: 1 p

Propozycja oceny: 36–40 pkt – bardzo dobry 31–35 pkt – dobry 21–30 pkt – dostateczny 11–20 pkt – dopuszczający –10 pkt – niedostateczny

Jeśli test ma być bardziej „na poziomie klasy 7”, bardziej „na poziomie klasy 8” albo w wersji do wydruku z większą liczbą zadań, mogę przygotować także drugą wersję.